Question

（14分）D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式______。

（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_________。

（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式 （生成物均無(wú)污染）。

Answer 1

（1）Fe（s）＋2/3O2(g)＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol （3分） （2）C （2分）

（3）4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑（3分）；1.12L （3分） （4） N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O （3分）

【解析】

試題分析：D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H，這說(shuō)明C是濃硫酸，E是鋁或鐵。B與E在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種黑色晶體，所以E應(yīng)該是鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵，B是氧氣。硫酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成G和H。D與H反應(yīng)生成A和G，則D是銅，H是硫酸鐵，A是硫酸銅，G是硫酸亞鐵。

（1）已知1g 鐵在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，則1mol鐵即56g鐵在氧氣中完全燃燒放熱是56QkJ，所以表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Fe（s）＋2/3O2(g)＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol。

（2）亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是酸性KMnO4溶液，答案選C。

（3）電解池中陽(yáng)極失去電子，則用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑；通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，這說(shuō)明電解過(guò)程中生成銅是8g÷80g/mol＝0.1mol，所以生成的氧氣是0.1mol÷2＝0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

（4）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則肼在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷的有關(guān)應(yīng)用

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：無(wú)機(jī)框圖推斷 試題屬性

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