參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應為放熱反應
B、斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C、反應物總能量高于生成物總能量
D、升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、反應物能量比生成物低；
B、△H=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，其大于0是反應吸熱；
C、從圖上分析，反應物能量不如生成物能量高；
D、升溫時，正逆反應速率都會增大．
解答： 解：A、從圖上分析，反應物能量不如生成物能量高，正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、正反應吸熱．△H＞0，△H=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；
C、從圖上分析，反應物能量不如生成物能量高，故C錯誤；
D、升溫時，正逆反應速率都會增大，故D錯誤．
故選：B．
點評：題目依據(jù)圖象給出信息，判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，并結合化學鍵分析，同時考查了溫度對反應速率的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物的水化物酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、還原性：X-＞Y2-＞Z3-
C、非金屬性：X＞Y＞Z
D、穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A、氟化氫B、氯化氫
C、硫化氫D、磷化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法不正確的是（　�。�
A、60s內(nèi)X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0L，達平衡后Z的濃度為0.015 mol?L-1
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、用石灰石與稀鹽酸反應制CO2：C
O
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：OH-+H+=H2O
C、碳酸氫鈉溶液中加過量的石灰水：HC
O
-
3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、金屬鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法不正確的是（　　）
A、前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，溶液中下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、Na+、OH-、AlO2-、S2-
B、K+、H+、Br-、HCO3-
C、Ba2+、Al3+、Cl-、SiO32-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取3.25gNaOH
B、將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C、用10mL量筒量取6.45mL濃硫酸
D、當溫度高于0℃時，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

與金屬鈉、新制的Cu（OH）2懸濁液、Na2CO3溶液、苯酚鈉溶液都能發(fā)生反應的是（　�。�
A、乙酸B、乙醛C、苯酚D、乙醇

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