5．下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的一組是（　　）
A．葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
B．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的
C．“乙醇汽油”是汽油與乙醇生成的一種新型化合物
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水

分析 A．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化；
B．油脂含-COOC-，為高級脂肪酸甘油酯；
C．乙醇汽油為混合物；
D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程．

解答 解：A．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化，則葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．油脂含-COOC-，為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽，為皂化反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇汽油為混合物，不是化合物，故C錯誤；
D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過程，則蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請分別填出其化學(xué)式．
甲：Na、H2 、O2 、Cl2；
乙：CO、Na2O、CO2 、SO2；
丙：NaOH、K2CO3 、KHCO3、K2SO4 ；
丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl．
（1）甲Na，乙Na2O，丙NaOH，丁NaCl；
（2）問題（1）中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na+O2=2Na2O；
②Na2O+H2O=2NaOH；
③NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）請指出問題（2）中甲、乙、丙、丁的種類：
甲金屬單質(zhì)、乙金屬氧化物、丙堿、丁鹽；
（4）問題（2）中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，都可以通過什么方法來實現(xiàn)？（用化學(xué)方程式表示）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(zhì) （一種物質(zhì)只加一次）：
①KI溶液   ②淀粉溶液    ③NaOH溶液     ④新制氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色．依據(jù)溶液顏色的變化判斷加入以上物質(zhì)的順序是（　�。�
A．①→②→③→④B．①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．
（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），
在負極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．G3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d區(qū)；畫出B基態(tài)原子外圍電子的電子排布圖．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；電負性由小到大的順序為C＜N＜O．（用相應(yīng)的元素符號表示）
（3）G和Mn（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnG
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
請回答：
①Mn基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，核外電子有25種不同的運動狀態(tài)，占據(jù)7種不同能量的原子軌道．
②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難，對此，合理的解釋是?Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+再失去一個電子形成Fe3+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A的分子式C6H12及結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2，A的碳原子是（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名名稱是2，3-二甲基-2-丁烯；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓此反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3膠體
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）3膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，如果有反應(yīng)，方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀．則關(guān)于該合金的測定過程的描述正確的是（　�。�
A．該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5.4 g
B．合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為63.3%≤Mg%＜100%
C．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1.6 mol Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．冰融化是化學(xué)變化B．電解水的過程是物理變化
C．植物的光合作用是化學(xué)變化D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案