【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關的問題:
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬;鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
【答案】 鋁 六 ⅠB ds
【解析】
(1)鋁位于第三周期第ⅢA族,屬于主族元素,金、銀、銅、鐵、和鈦都不屬于主族元素,
因此,本題正確答案是:鋁。
(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為,其外圍電子排布式為,則其外圍電子的電子排布圖為:,
因此,本題正確答案是:。
(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等,外圍電子排布式為的原子位于第IB族,基態(tài)金原子的外圍電子排布式為,該原子最大能層數(shù)是6,所以金原子位于第6周期第ⅠB族,因此,本題正確答案是:6;ⅠB。
(4)ⅠA、ⅡA族最后填充s電子,為s區(qū);ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū);ⅠB和ⅡB族為ds區(qū),Ag與Cu位于同一族,屬于第ⅠB族,所以屬于ds區(qū),因此,本題正確答案是:ds。
點睛:(1)鋁屬于主族元素;(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為,其外圍電子排布式為;(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等,外圍電子排布式為的原子位于第IB族;(4)ⅠA、ⅡA族最后填充s電子,為s區(qū);ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū);ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關系圖如下。
回答下列問題:
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應,化學方程式是_______________________________________________________________________________。
(2)在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應,寫出反應的化學方程式______________。
(3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是______________。
(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式______________________,當反應消耗3.36L(標準狀況)物質(zhì)B時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是
A. 當a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如上圖變化關系
B. 當a=b時,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 當2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 當1/2<a/b<1時,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】(1)同主族的A、B兩元素,已知A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素的種數(shù)分別為m和n,如果A和B在第ⅠA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________;如果A和B在第ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。
(2)已知R為ⅡA族元素,L為ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且R、L為同一周期元素,下列關系式錯誤的是(____)
A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25
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【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學變化),它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(實驗一)測定硫元素的含量
反應結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
(1)鼓入空氣的作用是_____________________。
(2)反應結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸,寫出其主要的電離方程式為____________________。
(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____________________(列出表達式即可)。
(實驗二)測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL
④取25.00mL稀釋液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步驟②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。
(5)請寫出步驟②中洗滌的方法____________________。
(6)某同學一共進行了四次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液體積/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________。
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【題目】以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 寫出該反應方程式并配平,用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________________ ,該反應中,氧化劑是___________,被氧化的元素是___________,若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。
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【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置),下列說法錯誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產(chǎn)品純度,使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣,同時防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】如圖所示裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入一塊生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述正確的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應式是:Fe-2e-=Fe2+
D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕,b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是( 。
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
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