7．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
B．增大Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

分析 A、化學(xué)平衡恒容恒溫條件，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
B、增加Y的物質(zhì)的量，平衡將正向移動(dòng)；
C、降溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$判斷；
D、根據(jù)平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比．

解答 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增加Y的物質(zhì)的量，平衡將正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比即m：n，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)的變化不能引起濃度的變化化學(xué)平衡不移動(dòng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進(jìn)行堿性水解的實(shí)驗(yàn)．
I．制取苯甲酸甲酯：實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）寫(xiě)出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O．
（2）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量，提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）此制取過(guò)程比教材中乙酸乙酯的制備復(fù)雜很多，寫(xiě)出用此過(guò)程制備苯甲酸甲酯的優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)率高或純度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯堿性水解

（4）證明產(chǎn)物過(guò)濾后洗滌干凈的方法取洗滌時(shí)最后濾出液，滴加少量硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體
（5）苯甲酸甲酯的同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種．
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)          ②屬于芳香族化合物
③不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)        ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
其中一種同分異構(gòu)體在苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團(tuán)；寫(xiě)出該化合物與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．

（1）工業(yè)上，尿素可以由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）圖1所示是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

（3）在一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程如圖2所示：
①在0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
②在該條件下，合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.33×104．
③在10～12min，通過(guò)降低溫度使合成氨的化學(xué)平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）方向移動(dòng)．
（4）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此時(shí)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．表示一個(gè)原子的M層上有10個(gè)電子，可以寫(xiě)成（　　）
A．3s23p63d2B．2d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫(xiě)出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中c原子代表的是Cr原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．汽車(chē)尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
B．使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．漂白粉、膽礬都是混合物
B．燒堿、純堿都是離子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．飲用水越純凈對(duì)人體越有益
B．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好
C．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用，廢易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1.6克某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．28C．32D．48

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