【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO,N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L.在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為(
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08

【答案】A
【解析】解:由題意可知,金屬Cu、Mg與硝酸反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液,
最后轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀,
由+2價金屬和金屬離子結(jié)合氫氧根離子的數(shù)目可知,
氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬失去電子的物質(zhì)的量,
在金屬與硝酸的反應(yīng)中,硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L,
氣體的物質(zhì)的量為 =0.01mol,
由電子守恒可知,
金屬的失電子的物質(zhì)的量為0.01mol×(5﹣4)+0.01mol×(5﹣2)+0.01mol×2×(5﹣1)=0.12mol,
即OH的物質(zhì)的量為0.12mol,沉淀的質(zhì)量為2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g,
故選A.

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