Question

某學生用0.1000mol?L^-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）右圖中屬于堿式滴定管的

 

（選填：“甲”、“乙”）．
（2）正確的操作順序是

 

（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是

 

．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

．
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

 

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（/mL）	標準NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)滴定管的特點分析；
（2）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（3）用標準NaOH溶液潤洗滴定管，防止產(chǎn)生誤差；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（6）根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）滴定管乙下端是橡皮的，為堿式滴定管；故答案為：乙；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F，故答案為：B、D、C、E、A、F；
（3）用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差，故答案為：防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知，會造成c（待測）偏大，故答案為：偏大；

（6）消耗標準NaOH溶液的體積為

20.01+19.99+20.00

3

mL=20.00mL；
       HCl～NaOH
        1              1 
  C（HCl）×25.00mL  0.1000mol?L^-1×20.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol?L-1×20mL

25mL

=0.0800mol?L^-1，
故答案為：0.0800mol?L^-1．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．