【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的(填儀器名稱)的初始讀數(shù).
如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為mL.
(4)滴定.當(dāng)時(shí),停止滴定,
并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(5)Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=g/100mL.
(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號)
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng),有少量液體濺出.
【答案】
(1)100mL容量瓶
(2)酚酞
(3)堿式滴定管;0.60
(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
(5)4.5
(6)ab
【解析】解:I.(1.)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液,所以答案是:100mL容量瓶;
(2.)食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,所以答案是:酚酞;
(3.)NaOH 溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;滴定管液面的讀數(shù)0.60mL;所以答案是:堿式滴定管;0.60;
(4.)酚酞遇到酸顯無色,在弱堿溶液中顯淺紅色,則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無色變?yōu)闇\紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
所以答案是:溶液由無色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
(5.)Ⅲ.第1次滴定誤差明顯大,應(yīng)舍去,其他3次消耗的NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL;
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg,則
CH3COOOH | ~ | NaOH |
60 | 40 | |
xg×0.2 | 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol |
x=0.450
樣品總酸量為 =4.5g/100mL,所以答案是:4.5;
(6.)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)偏大,故a正確;b.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)偏大,故b正確;c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)無影響,故c錯(cuò)誤;d.錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng),有少量液體濺出,待測液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)偏小,故d正確;故選:ab.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定,需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B. 1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等
C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol﹣1
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. ?H2SO4(aq)+ ?Ba(OH)2(aq)= ?BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題.
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅,則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 .
(2)裝置2中的銅是極(填“正”或“負(fù)”),該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 .
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1
的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附
近首先變紅.
①燒杯中鐵為極;甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 .
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 .
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO42-、CO32-
D.含有大量H+的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空.
(1)下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖.請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H﹣NMR譜圖。
答:
(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
異戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
(3)下圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)
維生素A中的含氧官能團(tuán)是(寫名稱),維生素A的分子式是
(4)寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構(gòu)體 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分.
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同) , 金剛石中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子最接近且距離相等.金剛石屬于晶體;
(2)其中代表石墨是 , 其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè);
(3)代表干冰的是 , 它屬于晶體,每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰;
(4)上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span> .
(5)含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大,即(HO)mROn中,n值越大,酸性越 .
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