50 ℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是        (　　)

A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


綠原酸是咖啡提取液成分之一，下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是（　�。�

A．水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多與4 molNaOH反應(yīng)

C． 分子中所有碳原子可能共面  

D．1 mol該物質(zhì)最多與含6 mol Br2的濃溴水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。       

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

  ①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為

     0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放目的。通過人工光合作用，以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2，計算標況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO3-、SO4-離子中的若干種組成,陶寶同學設(shè)計實驗檢驗其組成,記錄如下:

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

將固體溶于水,用pH試紙檢驗

無色溶液pH=9

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

產(chǎn)生氣泡,CCl4層呈橙色

③

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是        (　　)

A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-

B.至少含有SO3-、SO4-中的一種離子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是(　　)

A．                           與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D．               四聯(lián)苯的一氯代物有5種                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為                                   ；

銅極為________極，電極反應(yīng)式為                                    ；

(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為                                 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                                        。

(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質(zhì)量            (填“增加”或“減少”)            g ；

 CuSO4溶液的質(zhì)量            (填“增加”或“減少”)            g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023個HCl分子；③13.6克H2S ；  ④0.2molNH3 該條件下體積最大和含氫原子數(shù)最多的依次是  

    A．②和①        B．②和④         C．①和④        D．③和①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是：

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱  

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹    

C．金屬在海水中比在淡水中更易生銹

D．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

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