Question

下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是

1. A.
   pH=3的鹽酸的Cl^-濃度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-濃度
2. B.
   pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)
3. C.
   中和100mL PH=1的醋酸和100mL PH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量
4. D.
   pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

Answer 1

C

pH=3的鹽酸的Cl^-濃度是0.001mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，電離出的氫離子和CH₃COO^-濃度是相同的，所以pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-濃度也是0.001mol/L，A不正確。

氨水是堿，抑制水的電離的，醋酸鈉水解，促進(jìn)是的電離，B不正確。醋酸是弱酸，所以pH相同的醋酸和鹽酸，前者的濃度要大于后者，因此前者消耗的氫氧化鈉多，C正確。

稀釋促進(jìn)氨水的電離，所以稀釋后氨水中OH^-的物質(zhì)的量要大于氫氧化鈉中的OH^－的物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的堿性要弱于后者，因此前者的小于后者，D不正確。答案選C。