汽車尾氣（含有碳氫化合物、CO、SO2、NOx等物質)是城市空氣的主要污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝催化轉換器（用鉑、鈀合金作催化劑）。它能使CO與NOx反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及SO2的進一步氧化，下列說法中錯誤的是


  1. A.
    CO與NOx反應的化學方程式是：2x CO + 2 NOx =" 2x" CO2 + N2
  2. B.
    CO與NOx反應中還原劑為NOx
  3. C.
    安裝催化轉換器處理汽車尾氣的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度
  4. D.
    汽車改用天然氣或氫氣為燃料，都會減少對空氣的污染
B
在反應中CO被氧化生成CO2，所以CO是還原劑，B不正確，其余都是錯誤的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

汽車為推動人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳氫化合物、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。

（1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉換器中能反應氮氣和二氧化碳，對此反應，下列說法中正確的是（    ）

A．使用催化劑不能加大反應速率                   B．升高溫度能加大反應速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響                  D．降低壓強能加大反應速率

（2）假設辛烷氣對空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，amax是                    。

（3）①若辛烷氣對空氣的體積之比大于amax，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時，其反應的化學方程式為                                                       。

②當辛烷氣對空氣體積之比小于amax時，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是           ，產(chǎn)生此氣體的化為方程式為                                                                      。

II、食鹽中含有碘酸鉀。

已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

（1）若檢驗食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗生成的碘時，用到的主要玻璃儀器有         。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量：

a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；

b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，當消耗20.0mLNa2S2O3溶液時達到滴定終點。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代數(shù)式表示）。

（3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振蕩,溶液變藍色

①用離子方程式表示實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因               。

②根據(jù)此實驗結果，請對（2）的實驗結果作出簡要評價：           。（填“偏大”或“偏小”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案