Question

（8分）查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：

酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H3PO4	K1=7.1×10-3
H3PO3	K1=3.7×10-2	K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7	K3=4.5×10-13

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；

（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：___ __；

（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

Answer 1

（1） H3PO3 ；（2）< ；（3）NaH2PO4 ；（4） Na3PO4；

（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。

【解析】

試題分析：（1）對(duì)弱酸來(lái)說(shuō)，K值越大，弱酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最強(qiáng)，所以，上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H3PO3 ；

（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面電離生成HPO32-，因?yàn)閏(H3PO3) < c(HPO32-)，所以H2PO3-電離程度大于水解程度，PH<7；

（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，Na2HPO4兩次水解才生成磷酸，一步比一步艱難，c(H3PO4)較大的是NaH2PO4；

（4）酸越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃時(shí)，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；

（5）根據(jù)物料守恒可寫出：c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。