【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D.液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成人造脂肪

【答案】D

【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化乙烯，乙烯發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A不符題意；

B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B不符題意；

C．葡萄糖中含有醛基，與銀氨溶液發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C不符題意；

D．液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪，D符合題意。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是（　�。�

A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問(wèn)題。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2) /mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3) /mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是__________

A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時(shí)v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

(3)NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時(shí)放出128kJ的熱量，NH3 的轉(zhuǎn)化率為__________若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí)。c(NH3)為__________。

(4)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

①氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應(yīng)每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________；

②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有

A. 原子序數(shù)為8

B. 在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)

C. 在同周期元素中，其原子半徑最大

D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）E中官能團(tuán)名稱_____________________，H的分子式為_____________________。

（2）由C生成G的反應(yīng)類型是____________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（4）①寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________；

②寫出I→J反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b．能發(fā)生皂化反應(yīng)；c．能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，共有__________種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是_________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個(gè)恒容密團(tuán)容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時(shí)間變化如下圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積（L）

0.5

0.5

V

溫度（℃）

T1

T2

T1

起始量

1molCO2(g)2molCH3OH(g)

1molDMC(g)1mol H2O (g)

2molCO2(g)2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

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同步練習(xí)冊(cè)答案