配平：

配平步驟如下：

（1）標(biāo)出化合價(jià)有變化的元素的價(jià)態(tài)：

（2）分別計(jì)算化合價(jià)升高及降低的總數(shù)：

變價(jià)的兩個碳原子：

(－1)+(－2)=—3－1［即0+(－1)］?

錳元素的價(jià)態(tài)：+7+4

（3）化合價(jià)：總升數(shù)＝總降數(shù)，2×3＝3×2得到


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物開始沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②將廢水中的Cr2
O
2-
7
轉(zhuǎn)化成Cr3+．配平該離子方程式：
1
1
Cr2
O
2-
7
+
3
3
HSO3-+
5
5
H+=
2
2
Cr3++
3
3
SO42-+
4
4
H2O
H2O

③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2
O
2-
7
的廢水．

①陽極反應(yīng)式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，陰極反應(yīng)式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe2+與酸性溶液中的Cr2
O
2-
7
反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2
O
2-
7
時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
．
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在填上反應(yīng)產(chǎn)物
H2O
H2O
．
（2）其中氧化劑是
KIO3
KIO3
，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是
0.25
0.25
mol；氧化產(chǎn)物為
1.25
1.25
mol．
（3）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng)：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（反應(yīng)速率慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反應(yīng)速率快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（反應(yīng)速率快）
④I2+SO32-+H2O→I-+SO42-+2H+（反應(yīng)速率快）
根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由
①
①
（填反應(yīng)編號）步反應(yīng)決定．
（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在
SO32-
SO32-
離子消耗完后，才會使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是
1.12
1.12
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
0.05
0.05
mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反應(yīng)，則有
20
20
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列問題：
（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集c氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
1
22.4
或0.045
1
22.4
或0.045
mol/L．
（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3?+
 
+H2SO4→
 
+
 
+
 
+
 
+H2O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則：
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是
 
．
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
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③若轉(zhuǎn)移10mole，則反應(yīng)生成I的物質(zhì)的量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案