Question

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為

第四周期第Ⅷ族

；Z的氫化物電子式為

（2）沸點：硒化氫

＜

X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為

Cl^-＞O^2-＞Al³⁺

．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，D的最高價氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）

①②③

．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY₂、E₂Y₃均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑

．

Answer 1

分析：X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，則X處于第ⅥA族；
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則Z為S元素，X為O元素；
D最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則D為Al元素；
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素；
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，滿足該條件元素為O或Cl，由于X為O元素，則Y為Cl元素．

解答：解：X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，則X處于第ⅥA族；Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則Z為S元素，X為O元素；D最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則D為Al元素；
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，滿足該條件元素為O或Cl，由于X為O元素，則Y為Cl元素．
即X為O元素，Y為Cl元素，Z為S元素，D為Al元素，E為Fe元素．
（1）E為Fe元素，處于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z為S元素，氫化物為H₂S，屬于共價化合物，硫原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為．
故答案為：第四周期第Ⅷ族；．
（2）X為O元素，其氫化物為H₂O，常溫為液態(tài)，氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，所以沸點硒化氫＜H₂O．
故答案為：＜．
X、Y、D形成的簡單離子分別為O^2-、Cl^-、Al³⁺．O^2-、Al³⁺離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Al³⁺，Cl^-、O^2-的最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞O^2-，所以離子半徑Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
故答案為：＜；Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
（3）X為O元素，X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，則為過氧化氫分解制取氧氣，反應(yīng)方程式為
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；D的最高價氧化物為Al₂O₃，溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸根離子和水，
離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物為FeCl₂、FeCl₃．
①FeCl₂易被氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，故①正確；
②FeCl₂可通過FeCl₃與Fe化合得到，F(xiàn)eCl₃可由鐵與氯氣化合得到，故②正確；
③銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，故③正確；
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和FeCl₃溶液，得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故④錯誤．
故選：①②③．
（5）甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，則乙為水，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，戊為氧化鋁，所以丁為氫氧化鋁，故甲為鋁鹽，故為氯化鋁．則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑．
故答案為：AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑．

點評：以元素推斷為載體，考查化學(xué)用語、半徑比較、元素化合物性質(zhì)等，綜合性較大，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合性考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．推斷元素是解題關(guān)鍵．