改變下列條件既能使c（NO2）增大，又能使NO2的體積分?jǐn)?shù)減小的是（　　）
A、定溫定容充入少量NO2
B、升高溫度
C、定溫定容充入少量N2O4
D、增大壓強(qiáng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），定溫定容充入少量NO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），定溫定容充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答： 解：A、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），定溫定容充入少量NO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，但c（NO2）增大，故A正確；
B、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣）為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（NO2）增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），定溫定容充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（NO2）增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2N02（氣） N204（氣），增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（NO2）減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)也減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　�。�

①C、CO    ②S、SO2   ③N2、NO   ④AlCl3、Al（OH）3．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2O、Na2O2的說法正確的是（　�。�
A、它們都是堿性氧化物
B、兩種物質(zhì)中，陽離子與陰離子微粒數(shù)目比都是2：1
C、它們都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、將它們分別投入酚酞試液中，具有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　　）
A、硫酸，純堿，孔雀石
B、硝酸，燒堿，綠礬
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物是主要大氣污染之一，其常用的治理方法有以下兩種：
a．堿液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用純堿溶液替代NaOH溶液，反應(yīng)類似，有CO2放出．
b．氨催化還原法：NOx+NH3
催化劑
△
N2+H2O（未配平）
（1）硝酸工業(yè)尾氣中的NO2和NO的體積比必須調(diào)整到何值時(shí)，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何進(jìn)行調(diào)整？
（2）若工廠每天排出aLNO2和bLNO，吸收這些氣體需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化還原法處理上述尾氣，每天至少需NH3多少升？（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過濾、干燥后稱量質(zhì)量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為
1
4
～
1
7
（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音．
現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半．求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)儀器
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
（1）方案一：測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖1裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應(yīng)選擇
 
（填編號）儀器組裝量氣裝置（如圖1），限選以下儀器：
①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒、⑦秒表．
（2）方案二：觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是
 
、
 
．
Ⅲ．討論與交流
（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如圖2所示．他們認(rèn)為：0～t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于
 
（填儀器名稱）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)于現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A、I中溶液分層．上層無色
B、Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色
D、Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色

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同步練習(xí)冊答案