Question

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

 

A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l  B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

 

A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qcygmao" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是

 

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是

 

．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為

 

mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)弱酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，弱酸根離子在溶液中能夠發(fā)生水解，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯示堿性等進(jìn)行判斷；也可以通過(guò)溶液的稀釋，根據(jù)溶液pH變化判斷HA屬于弱酸；
②根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；
③根據(jù)反應(yīng)方程式判斷出酸性強(qiáng)弱，酸性越弱，則鹽的水解程度越大，PH相同時(shí)，濃度越��；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，
①設(shè)HA濃度為c，體積為V，則有：

cV-0.1V

2V

=

cV

10V

，以此進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=V（堿）×c（堿），分析不當(dāng)操作對(duì)c（酸）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）①溶液顯酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液電中性分析；
②計(jì)算反應(yīng)后溶液的c（H⁺），根據(jù)c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12計(jì)算．

解答： 解：（1）①A．測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，說(shuō)明溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，HA在溶液中部分電離出氫離子，HA屬于弱酸，故A正確；
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7，說(shuō)明A^-能水解，則HA屬于弱酸，故B正確；
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，說(shuō)明HA中存在電離平衡，則HA屬于弱酸，故C正確；
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，說(shuō)明HA中電離出來(lái)的氫離子與HCl一樣多，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D；
②A．已知混合溶液中存在電荷守恒為：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若c（A^-）＞c（Na⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．已知混合溶液中存在電荷守恒為：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正確；
C．混合溶液中存在物料守恒，混合后濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），電荷守恒為：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），以上兩式相減的：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故答案為：BD；
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，則酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，酸性越弱，則鹽的水解程度越大，PH相同時(shí)，濃度越小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖埽?br />故答案為：③①②④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，
①設(shè)HA濃度為c，體積為V，則有：

cV-0.1V

2V

=

cV

10V

，則c=0.125，故答案為：0.125；
②A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，則V（堿）偏大，所測(cè)HA濃度偏大，故A正確；
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則V（堿）偏大，所測(cè)HA濃度偏大，故B正確；
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗，則V（堿）偏大，所測(cè)HA濃度偏大，故C正確；
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致則V（堿）偏小，所測(cè)HA濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
（3）①溶液呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），雖然反應(yīng)后剩余的醋酸和鈉離子的物質(zhì)的量相等，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，則有c（Na⁺）＞c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②若HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后酸過(guò)量，則有：c（H⁺）=

0.04mol/L×V-0.02mol/L×V

2V

=0.01mol/L，
99℃時(shí)，Kw=10^-12，則c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，
c（OH^-）=10^-10，與水電離出的c（H⁺）相等，
故答案為：10^-10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的計(jì)算，鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度較大，做題中注意溶液中的守恒的利用，即質(zhì)子守恒、物料守恒以及電荷守恒等．