某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是?? (　　)。

A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

B．該元素為V

C．該元素為ⅡA族元素

D．該元素位于d區(qū)

 

【答案】

C

【解析】該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，d區(qū)元素。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
，⑧
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
③
③
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
⑧
⑧
（填序號），它們可以形成
離子
離子
（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：
．
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是
氨氣分子和水分子
氨氣分子和水分子
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍(a>1)，則該原子核中的質(zhì)子數(shù)為（�。�

A．2a　　　　　　    B．a+2　　    C．2a+10　　　　  D．2a+2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍(a>1)，則該原子核中的質(zhì)子數(shù)為（）


  1. A.
    2a
  2. B.
    a+2
  3. C.
    2a+10
  4. D.
    2a+2

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