19．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

分析 亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，以此來解答．

解答 解：亞硝酸中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，
A．N2中N元素的化合價(jià)為0價(jià)，可能為亞硝酸的還原產(chǎn)物，故A選；
B．N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，不會(huì)是亞硝酸的還原產(chǎn)物，故B不選；
C．NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，可能為亞硝酸的還原產(chǎn)物，故C選；
D．NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不會(huì)是亞硝酸的還原產(chǎn)物，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑中元素的化合價(jià)降低時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基丁烷
C．2，2，4-三甲基戊烷D．2一乙基一3一甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某無色強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、CO32-、OH-
C．Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的摩爾質(zhì)量B．微粒本身的大小
C．微粒的質(zhì)量D．微粒間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm
B．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物
D．長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，就是溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）請(qǐng)將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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