(1)分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。
①Na2O2:________;
②Na2O:________。
(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)。O3:__;Na2O2:___;Na2O:___.
(3) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(1)①2Na+O2Na2O2
②4Na+O2 2Na2O
(2)0價(jià) ;-1價(jià) ;-2價(jià)
(3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽.(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5).  請(qǐng)回答:
(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
;
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(用“c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度);
(3)25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
.0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
2.88
2.88
(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
C
C

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減。
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解.
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離.
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是
ABC
ABC
;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是
C
C
;
A.0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(7)已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng):CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液,則pH(CH3COONa)
pH(NaHCO3).(填:“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物;
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同,試根據(jù)以上敘述填空:
(1)寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式:
,WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式:
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

(2)用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因:
亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

(3)有兩種化合物都只含上述四種元素,它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(4)X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電.①a是裝置的
負(fù)
負(fù)
極.②b極上的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:重難點(diǎn)手冊(cè) 高中化學(xué)·必修1 配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型:022

鉀、鈉、鋁、鐵均可以在一定條件下與氧氣反應(yīng).

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件):

①Na2O2:________;

②Al2O3:________;

③Fe3O4:________.

(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià):

O3________;Na2O2________;Na2O________.

(3)KO2能夠吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年山東省青島九中高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽.(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5).  請(qǐng)回答:
(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:______;
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____(用“c(Bn+)”表示相應(yīng)離子濃度);
(3)25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=.0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為______(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小.
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解.
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離.
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是______;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是______;
A.0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(7)已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng):CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液,則pH(CH3COONa)______pH(NaHCO3).(填:“>”、“<”或“=”)

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