(1)分別寫出由鈉在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）。
①Na2O2：________；
②Na2O:________。
(2)指出氧在下列各物質中的化合價。O3:__;Na2O2:___;Na2O:___.
(3) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式___。
(1)①2Na+O2Na2O2
②4Na+O2 2Na2O
(2)0價 ；-1價 ；-2價
(3)4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（Bn+）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
2.88
2.88
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
C
C
；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是
ABC
ABC
；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：
，WY2與X2Y2反應生成粘稠油狀液體的化學方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：
亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應生成氣體的離子方程式為：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑

（4）X、Y兩種元素的單質已經(jīng)被應用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極都由多孔性碳構成，通入的兩種單質由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的
負
負
極．②b極上的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標 題型：022

鉀、鈉、鋁、鐵均可以在一定條件下與氧氣反應．

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件)：

①Na2O2：________；

②Al2O3：________；

③Fe3O4：________．

(2)指出氧在下列各物質中的化合價：

O3________；Na2O2________；Na2O________．

(3)KO2能夠吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣來源，試寫出該反應的化學方程式：________．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省青島九中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：______；
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為______（用“c（Bn+）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為______（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是______；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是______；
A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）______pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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