15．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察的現(xiàn)象是鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
向盛有水的試管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先呈紅色，但很快褪色原因是過(guò)氧化鈉的漂白性使溶液褪色該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4；Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，但過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，鈉和水劇烈反應(yīng)，將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，Na先和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，所以看到的現(xiàn)象是：鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，但過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：溶液先呈紅色，后褪色，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；紅；褪色；過(guò)氧化鈉的漂白性而使溶液褪色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析判斷及歸納能力，注意：過(guò)氧化鈉具有漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al（OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）3也能與氨水反應(yīng)
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一個(gè)離子方程式表示：氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
①質(zhì)量   ②密度   ③分子總數(shù)   ④原子總數(shù)．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個(gè)H2O，1.204×1024個(gè)H，6.02×1023個(gè)O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個(gè)Na+，6.02×1023個(gè)SO42-；
（3）將等物質(zhì)的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.8，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2．然后用H2還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為多少？
（3）實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于理論值．分析其中的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來(lái)制取三氧化二鎳．
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
②常溫下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：

（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解．若H2O2在一開(kāi)始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過(guò)濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無(wú)毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫(xiě)出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；將a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是1.25amol．
（6）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Al3+與S${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為2：3
B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.5mol
C．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子共2.5NA個(gè)
D．從1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開(kāi)發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個(gè)中子
B．核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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