Question

過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H₇N₉流感消毒．工業(yè)上采用“醇析法”將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃?3H₂O₂，具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)）的生產(chǎn)工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是______，加入異丙醇的作用是______．
（2）生產(chǎn)工藝中將反應溫度控制在0～5℃的理由是______．
（3）穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為______．
（4）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：______．

Answer 1

解：（1）過氧化氫為液體，且在在一定條件下可發(fā)生分解，難以貯存和運輸，溶液加入異丙醇后可得到過碳酸鈉晶體，說明過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較小，易與分離，
故答案為：為了貯存運輸和使用的方便；降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出；
（2）生成時將反應溫度控制在0～5℃，目的是防止在較低溫度下2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小，且過氧化氫和過碳酸鈉較穩(wěn)定，
故答案為：低溫下H₂O₂與2Na₂CO₃?3H₂O₂穩(wěn)定，2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小；
（3）穩(wěn)定劑發(fā)生MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl，不溶物將過碳酸鈉粒子包住，
故答案為：MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl；
（4）由于2Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)，由于過氧化氫具有不穩(wěn)定性和強氧化性，應避免高溫、接觸還原性、二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)，由于碳酸鈉易結(jié)合水生成晶體，可與酸反應，則應避免接觸酸性物質(zhì)，且防潮，
故答案為：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)．
分析：過氧化氫為液體，難以貯存和運輸，工業(yè)常見過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉，生成時將反應溫度控制在0～5℃，目的是防止在較低溫度下2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小，且過氧化氫和過碳酸鈉較穩(wěn)定，加入穩(wěn)定劑，發(fā)生MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl，不溶物將過碳酸鈉粒子包住，由于2Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)，可從過氧化氫和碳酸鈉的性質(zhì)的角度選擇貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意的事項．
點評：本題考查物質(zhì)制備的實驗設(shè)計，側(cè)重于鈉的化合物的考查，注意把握制備原理，結(jié)合題給信息解答，答題時注意審題，要具備較強的審題能力和自學能力．