Question

將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的A樣品分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應，得到的氣體在標準狀況下的體積與固體A的質量關系如下表所示：

組別	1	2	3
鹽酸體積/Ml	50	50	50
A的質量/g	3.8	6.2	7.2
氣體體積/L	0.90	1.3	1.3

（1）從表中第_________________________組數據表明加入的50 mL鹽酸反應后剩余，理由是_____________________________________。

（2）試求A是什么物質，其成分的質量分數各是多少？

Answer 1

（1）1  第一組中A的質量為3.8 g，放出氣體0.90 L，為三組中最少，說明該組鹽酸有剩余

（2）A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；

w (Na₂CO₃)=56%，w(NaHCO₃)=44%。

解析:

分析表中結果可知，同樣是50 mL鹽酸，第1組中A的質量為3.8 g，放出的氣體0.9 L為最少，表明該組中鹽酸有剩余。

因為在第1組中，n(CO₂)==0.04 mol。

若A為Na₂CO₃，則m(Na₂CO₃)=0.04 mol×106 g·mol^-1=4.24 g＞3.8 g。

若A為NaHCO₃，則m(NaHCO₃)=0.04 mol×84 g·mol^-1=3.36 g＜3.8 g。

故A為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。

設第1組中Na₂CO₃的物質的量為x，NaHCO₃的物質的量為y，則

所以w(Na₂CO₃)=×100%=56%,w(NaHCO₃)=44%。