15．下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（　�。�
選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
CCu-2e-═Cu2+用銅做電極電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．弱酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液，陽極銅是活性電極，優(yōu)先溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上陽離子氫離子優(yōu)先得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．用惰性電極電解H2SO4溶液時，陽極上氫氧根離子優(yōu)先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．堿性條件下的氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯誤；
B．弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2↑+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．用銅做電極電解NaOH溶液時，陽極銅是活性電極，放電能力強(qiáng)于溶液中的氫氧根，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D．用惰性電極電解H2SO4溶液時，陽極上氫氧根離子放電能力強(qiáng)于硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理，明確陰陽極和正負(fù)極上的反應(yīng)類型是解本題的關(guān)鍵，注意電解池中離子的放電順序，銅作電解池陽極時，陽極上銅失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前，我市電能的主要來源是火力發(fā)電． 下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成電能
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成電能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成熱能在到機(jī)械能
D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在到電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．化學(xué)興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯．

請分析后回答下列問題：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長，除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉（Na2S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無水Na2SO4制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無水Na2SO4和碳粉進(jìn)行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸
③過濾，濾液經(jīng)過一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出灼燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na2S晶體中可能含有雜質(zhì)，該課題組對固體產(chǎn)物的雜質(zhì)成分提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：雜質(zhì)成分為NaOH；
假設(shè)二：雜質(zhì)成分為Na2SO4；
假設(shè)三：雜質(zhì)成分為NaOH和Na2SO4．

為驗證假設(shè)三成立，課題組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中的內(nèi)容：
 實驗步驟 預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進(jìn)行溶解，然后往試管中加入適量的
CuCl2溶液并過濾．		\
 步驟2：
取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，		 
說明有NaOH
 步驟3：
取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，		 
說明有Na2SO4
：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
　陽離子　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
　陰離子　　 Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（精確到千分位）．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
則反應(yīng)CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸．

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物．不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示．在低于800℃時主要還原產(chǎn)物為CaS；高于800℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示．CaCl2的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是兩種情況下反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動．
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同$\frac{C}{S}$值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結(jié)果如圖3所示．當(dāng)$\frac{C}{S}$值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)$\frac{C}{S}$值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是高溫下，過量的C與CO2反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大（或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反應(yīng)CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨．若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此時溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用鎳黑合金提取高純氫的方法屬于（　�。�
A．重結(jié)晶純化法B．萃取純化法C．吸附純化法D．蒸餾純化法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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