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有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。則鹽酸溶液的濃度為

A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L

B

【解析】

試題分析：當加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，此時溶液中的溶質為NaCl，根據元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=250×10－3×2=500××10－3×c(HCl)，c(HCl)=1.0mol·L－1，B正確。

考點：考查化學計算的解題技巧。

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能產生丁達爾效應的分散系是

A．Fe(OH)3膠體 B．蒸餾水

C．飽和食鹽水 D．純凈的空氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

選項化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A．化學不再是純實驗科學 B．化學不再需要實驗

C．化學不做實驗，就什么都不知道 D．未來化學的方向還是經驗化

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為

A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+

D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現鎳的提純，最后可以得到純度達99．9%的高純鎳。具體反應為：

該正反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖28題-1）所示。

①合成甲醇的反應為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___ 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。

④（題28-圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（題28 -圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．標況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價鍵數為NA

B．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數為0.1NA

D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽離子的總數為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分散系中分散質粒子的大小：Fe (OH)3懸濁液<Fe (OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應2CO=2C+O2（此反應H>O、S<0）來消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥

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