【題目】1常溫下若溶液由pH3HA溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是__________

A.若混合后溶液呈中性:c(H)c(OH)2×107mol/L

B.若V1V2,混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

2)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________

AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。

A.CH3COOH Na2CO3 ==NaHCO3 CH3COONa

B.CH3COOH NaCN ==CH3COONaHCN

C.CO2 H2O2 NaClO ==Na2CO32 HClO

D.NaHCO3 HCN == NaCNH2OCO2

3)將氨氣溶于水得到氨水,是一種弱堿。常溫下,現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則氨水的Kb= ____________。(用含a的代數(shù)式表示)

425℃,0.1000 mol / LNaOH溶液滴定2000mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差,由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用__________ (填石蕊、酚酞、甲基橙);

A、BC三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是_________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液;

③比較AC兩點(diǎn)中水的電離程度:A ______ C(、“=””)。

【答案】 AD A AB 酚酞 C

【解析】(1).pH=3HA溶液中c(HA)0.001mol/L,pH=11NaOH溶液中,c(NaOH)=0.001mol/L,

A. 若溶液M呈中性,c(H+)=c(OH)=1×107molL1,c(H+)+c(OH)=2×107molL1,故A正確;

B. V1=V2,由于HA的強(qiáng)弱未知,則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定,溶液MpH不一定等于7,故B錯(cuò)誤;

C. HA為弱酸,等體積混合溶液也可能呈酸性,V1不一定大于V2,故C錯(cuò)誤;

D. HA為弱酸等體積混合呈酸性,如呈堿性,V1一定小于V2,HA為強(qiáng)酸,反應(yīng)后呈堿性,V1一定小于V2,故D正確;

故答案為AD

(2). ①.相同濃度的鹽溶液,酸的酸性越弱,則酸根離子水解程度越大,根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強(qiáng)弱,相同濃度的不同酸加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,則稀釋相同的倍數(shù)酸的酸性越弱,溶液稀釋過(guò)程中pH變化越小根據(jù)鈉鹽溶液的pH,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH變化最小的是HCN,故選A;

②. . HCNHClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,

A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3,所以二者反應(yīng)為CH3COOH Na2CO3 ==NaHCO3 CH3COONa,故A正確;

B. 醋酸酸性大于HCN,所以二者反應(yīng)為CH3COOH NaCN ==CH3COONaHCN,故B正確;

C. 碳酸酸性大于次氯酸所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO,故C錯(cuò)誤;

D. 酸性H2CO3>HClO>HCN,所以NaHCO3、HCN二者不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選AB;

(3). 寫(xiě)出電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),因c(NH4+)=c(Cl),c(H+)=c(OH),溶液呈中性,再根據(jù)常溫下Kw=1014,則c(H+)=c(OH)=107mol/L所以氨水中的電離常數(shù)為Kb= c(NH4+)×c(H+)/ c(NH3·H2O)=0.01×107/(a0.01)= ,故答案為 ;

(4). ①.由圖可知,兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑所以選酚酞;

②.C點(diǎn)時(shí)離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng),所以答案是C點(diǎn);

③.隨著NaOH的滴入,HA越來(lái)越少,則對(duì)水的電離抑制越來(lái)越弱,水的電離程度越來(lái)越大,到C點(diǎn)時(shí),恰好完全反應(yīng),則C時(shí)水的電離程度最大,故答案是:<。

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