Question

向30mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol?L^-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�

A．3 mL

B．7.5 mL

C．15 mL

D．17.5 ml

Answer 1

分析：n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量，據(jù)此分析解答．

解答：解：n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量；
由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，
當(dāng)堿的量不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）=

0.78g 78g/mol ×3

4mol/L

=7.5 mL；
當(dāng)堿過量時(shí)，生成氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）=

0.78g 78g/mol ×3

4mol/L

=7.5 mL；
根據(jù)鋁離子守恒得n（AlO₂^-）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式知，生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸�鈉體積=

0.02mol×4

4mol/L

=20mL，
所以一共需要?dú)溲趸�鈉體積=7.5mL+20mL=27.5mL，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確氯化鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意要分情況討論，很多同學(xué)往往漏掉氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．