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【題目】下列實驗操作先后順序正確的是：

A. 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性

B. 結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈

C. 先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D. 稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

【答案】C

【解析】A．先檢驗氣密性，再裝藥品，順序不合理，A錯誤；B．為防止生成的銅與空氣中的氧氣反應，結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后停止通氫氣，B錯誤；C．先將導管插入水中，后用雙手握緊試管，檢驗氣密性，C正確；D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入蒸餾水，再小心倒入濃硫酸并不斷攪拌，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 最高正化合價：Z>X=W>Y

B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X<W<Y

D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu===2FeCl2+

CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

（2）當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為_________。

（3）請將以上反應改寫為離子方程式___________________。

（4）配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl=== FeCl3+ H2O。

（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質量是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）

A. CO2對棉花燃燒起助燃作用 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱

C. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。

[探究一]實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。

問題討論：

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（2）若實驗中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥________ mL。

（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_________________________________________。

[探究二]實驗方案：稱量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據_____________________。

（5）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為________(用含x、y的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是(　　)

①分子式為C15H14O7�、�1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成�、鄣荣|量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1∶1�、�1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4 mol

A. ①② B. ②③

C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關系曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應ΔH＞0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：

（1）混合后溶液的質量分數。

（2）混合后溶液的物質的量濃度(計算結果保留兩位小數，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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