關于如圖進行的實驗的說法，正確的是（　�。�
A、若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧
B、選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉
C、若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性
D、若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：由圖可知，氣體的密度比空氣大，可利用氨水吸收過量的氣體X，X為酸性氣體或氯氣等，若能形成噴泉實驗，Y中溶液為堿溶液，以此來解答．
解答： 解：A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)HCl與氨氣反應生成氯化銨固體，可產(chǎn)生白煙，故A錯誤；
B．X為酸性氣體，Y為堿溶液，熱毛巾捂熱燒瓶引發(fā)噴泉實驗，故B正確；
C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液應為堿性，故C錯誤；
D．若通入氣體為Cl2，氯氣易被NaOH溶液吸收，則燒瓶內(nèi)能有噴泉產(chǎn)生，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握裝置中發(fā)生的反應及裝置的分析應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 

a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應達到平衡（以下填“增大”、“減小”或“不變”）．
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）若反應aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？a+b
 
c+d（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃．
（1）A是
 
．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是
 
，C物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶（廣口瓶）中裝的試劑D是
 
，其作用是
 
．所制得的氣體用
 
法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一個12C的質(zhì)量為a g，一個P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：
　
　已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是
 
；
（2）加入適量鋅粉的作用為
 
；
（3）加入30%H2O2反應的離子方程式是
 
；
（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，Ca（OH）2不能過量的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s） 作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（　　）
A、該反應達到平衡時，c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn2+） 變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3） 2（s） 后，c（ Mn2+） 變大
D、該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算：
（1）將溶液的pH調(diào)至PH=
 
時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（2）若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a g鐵粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應后得到a g Cu，則參加反應的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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