1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．氫原子因獲得一個電子能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故也可將氫排在第ⅦA族
B．氫元素與其他元素形成化合物時，化合價只有+1價
C．氦氣球與氫氣球一樣，因其密度比空氣小，放飛后能騰空而起
D．鋰與鎂在周期表中位于對角線位置．可推得Li0H為中強堿

分析 A、H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價；
B、氫化鈉中鈉失去1個電子，而氫得到1個電子，所以氫是-1價；
C、氦氣球與氫氣是密度都比空氣小；
D、鋰與鎂在周期表中位于對角線位置，所以氫氧化鋰和氫氧化鎂性質(zhì)相似，而氫氧化鎂是中強堿．

解答 解：A、H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，所以可將氫排在第ⅦA族，故A正確；
B、氫化鈉中鈉失去1個電子，而氫得到1個電子，所以氫是-1價，故B錯誤；
C、氦氣球與氫氣是密度都比空氣小，所以氦氣球與氫氣球放飛后能騰空而起，故C正確；
D、鋰與鎂在周期表中位于對角線位置，所以氫氧化鋰和氫氧化鎂性質(zhì)相似，而氫氧化鎂是中強堿，所以可推得Li0H為中強堿，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子排布、化合價、氣體的密度和對角線的性質(zhì)，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
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11．2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為與之相悖的是（　　）
A．研制對目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑
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C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
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B．1molZ最多能消耗3mol溴水
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高中課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．寫出以上操作生成乙醛的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+H2O，
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（寫出兩點）．

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6．蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸分子構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種，如圖為丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)：
（1）丙氨酸的化學式為C3H7O2N
（2）丙氨酸中含有4種元素，其中1個丙氨酸分子含有13個原子
（3）丙氨酸的化學式量為89；
（4）丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為36：7
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5．化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要，現(xiàn)有反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查閱資料可知沸點：CCl4為77℃，CHCl3為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得下表數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗
序號		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
111011.2a
21101150%
310011b
（1）在100℃時，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃時的平衡常數(shù)為1．
（2）在實驗2中，若1小時后反應(yīng)達到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L．h），在此平衡體系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡將向逆 方向移動．（填正、逆或不移動）
（3）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．實驗3中，b的值D （填字母序號）．
A．等于50%      B．大于50%      C．小于50%   D．由本題所給資料無法判斷．

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2．硫元素的化合價有-2，0，+4，+6幾種，根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價判斷，下列說法中錯誤的是（　　）
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3．1升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為（　�。�
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