Question

（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①______； ②______； ③______； ④______；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是______．（填儀器序號）
裝置I、II、III中需要檢查氣密性是______．（填裝置名稱）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置______（填裝置序號）進行______ 和______ 操作，再用裝置______（填裝置序號）進行______ 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為1.0mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______、______、______．
②所取濃硫酸的體積為______mL．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，因蒸餾裝置，加熱時產(chǎn)生氣體，故需檢查氣密性，分液裝置中和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，
故答案為：③④；蒸餾裝置；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳，
故答案為：II；萃�。环忠�；I；蒸餾；
（4）①配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以儀器除燒杯、玻璃棒還需10mL量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；100mL容量瓶；膠頭滴管；
②設(shè)需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=100mL×1.0mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，所以溶液的體積為5.4ml，故答案為：5.4；
分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；
（2）根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
根據(jù)產(chǎn)生氣體的裝置需檢查氣密性，分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；
（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，確定需要的儀器；
②根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算出溶液的體積．
點評：本題主要考查了常見儀器的用途、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時抓住步驟是找出實驗所需儀器的關(guān)鍵．