【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是 (　 )

A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D

【解析】

A．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故B錯誤；C．NO3-H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是( )

A．該反應是復分解反應

B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）

A.Al與鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.NaOH與鹽酸的反應

D.Na與H2O的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下，請回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為_________；濾渣的主要成分為_______________。

（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_________________________。

（3）H3BO3是一種一元弱酸，也可寫作B(OH)3，它與水作用時結合水電離的OH-而呈酸性，這一變化的離子方程式為______________________________。

（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________。

（5）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：___________________________。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。

①電池總反應為____________________________________________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。

（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。

（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①用NaOH調節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是________________。

②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（ ）

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和1，2-二溴乙烷D.乙烯和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液PH的關系如圖所示。則下列說法中正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級為10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

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