室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小
C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)
D

試題分析：A、氨水發(fā)生電離產(chǎn)生OH―，使溶液pH降低小于13，故A錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成銨根離子，離子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH­)3↓+ NH4+，故C錯(cuò)誤；D、pH=7時(shí)c(H+)=c(OH―)，根據(jù)電荷平衡則c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+與OH―發(fā)生反應(yīng)，則c (NO3―) > c(H+)，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是
A．F-B．ClO-C．HSO3-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是      
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．無(wú)色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－
C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．由水電離的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)式書寫正確的是
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值
甲
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=c
 
針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________；
②乙組b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙組溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                          。
②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                 （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號(hào)）。
A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，試解釋原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______（填序號(hào)）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________；
②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是
A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A                B                C               D            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

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