【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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【題目】某苯的同系物分子式為C8H10,若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代,生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體,則該苯的同系物可能有( )
A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
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【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,完成其反應的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下
①除砷過程在75℃下進行,其合理的原因是_______(填字母)。
a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當提高溫度,加快化學反應速率
c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學反應方程式為____________________________
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗,按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是_________________;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應的方程式為_________________;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________;
(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水________;④在_____________條件下干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________;
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________.
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【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是( )
A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿
D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
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【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:
粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子,試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___>_____ (用化學式表示)。
(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。
(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________
上述反應中,斷裂化學鍵是__________,寫出的化學鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
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【題目】實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題
填寫所示儀器名稱A B 。
(2)實驗步驟:連接儀器、___________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”,1分),改進方法是: 。試管F中發(fā)生反應的離子方程式是 。
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