【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

【答案】D

【解析】

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，選項(xiàng)A正確；

B. 相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，反應(yīng)速率越慢，選項(xiàng)B正確；

C. 圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確；

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，只有一個(gè)C-H發(fā)生了斷裂，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣

D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4種

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

D. 每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5

B. b點(diǎn)溶液呈中性

C. c-d點(diǎn)間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱為________．

（2）②的反應(yīng)類型是________．

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

（4）H的分子式為________．

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________．

（6）已知M與G互為同分異構(gòu)體，M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

（7）拉西地平也是一種治療高血壓藥物，設(shè)以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

（1）浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將離子反應(yīng)配平：

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是________。

（3）調(diào)pH的目的是________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。

（5）通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_______極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應(yīng)為________。

②電解過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_________、__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．

（1）鐵是人類應(yīng)用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到，高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì)，也不能存放堿性物質(zhì)，其原因分別用離子方程式表示：_____________、 _____________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案