9．雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C18H18O2，可溶于氯仿或氫氧化鈉溶液
B．雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．其苯環(huán)上的二氯代物有7種
D．1 mol雙烯雌酚跟H2反應(yīng)，最多可消耗8mol H2．

分析 有機物還含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H18O2，根據(jù)有機物相似相溶可知可溶于氯仿，還含有酚羥基，可溶于氫氧化鈉溶液，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有酚羥基，可與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．含有兩個苯環(huán)，左右結(jié)構(gòu)對稱，對應(yīng)的二氯代物，可取代同一個苯環(huán)的H，也可取代不同苯環(huán)的H，同一個苯環(huán)有3種二氯代物，不同苯環(huán)有5種，共8種，故C錯誤；
D．能與氫氣反應(yīng)的只有碳碳雙鍵額苯環(huán)，則1 mol雙烯雌酚跟H2反應(yīng)，最多可消耗8mol H2．故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖，圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．
請?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì)，常選用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液試劑．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．K+  1s22s22p63s23p6B．F  1s22s22p5
C．S2-  1s22s22p63s23p4D．Ar  1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1摩爾丙烷在光照情況下，最多可以與幾摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（　�。�
A．4molB．8molC．10molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2氣體后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗或生產(chǎn)操作中沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)有幾個
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體③石蠟催化裂化④碘受熱后變成碘蒸氣⑤照片底片被感光⑥煤的干餾（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖與纖維素均屬于高分子化合物
B．不同的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，至少有一種產(chǎn)物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加熱后，所得溶液與少量新制Cu（OH）2共熱未見紅色沉淀，說明淀粉未發(fā)生水解
D．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精后會發(fā)生鹽析而失去生理活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某校化學(xué)甲、乙兩個小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無氣泡溶解，無氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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