17．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B．自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．地殼中硅的含量稀少D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

分析 A．依據(jù)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)解答；
B．硅在自然界中以化合物形式存在；
C．依據(jù)硅在地殼中含量解答；
D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維主要成分．

解答 解：A．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間是良好的半導(dǎo)體材料，晶體硅可以用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；
B．硅在自然界中以化合物形式存在，自然解中不存在單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；
C．硅在地殼中含量非常多，僅次于氧，故C錯(cuò)誤；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硅及其化合物性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）能夠發(fā)生加成的烴有4種；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．
（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅晶體中，含共價(jià)鍵NA個(gè)
B．常溫常壓下，22.4L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)
C．含0.5mol硫酸鈉的溶液中離子總數(shù)為3NA個(gè)
D．0.5mol鎂與足量的鹽酸完全反應(yīng)，將失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．與丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但與丁烯既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（　�。�
A．丁烷B．環(huán)丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向方向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）D的含氧官能團(tuán)名稱醛基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)．
（3）①E+F→H的化學(xué)方程式．
②I→G 的化學(xué)方程式．
（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2．
（2）寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應(yīng)的離子方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69kJ•mol-1
B．常溫下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C．已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384kJ•mol-1
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收氯氣尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4•7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是SO2、廢鐵屑．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．工業(yè)上是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3），在制備過(guò)程中最后一步如圖所示：
寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）稀土材料GeO2常作催化劑．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于凈水，是由于FeO42-與水反應(yīng)產(chǎn)生了強(qiáng)氧化性和吸附能力強(qiáng)的物質(zhì)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來(lái)試管中盛裝的氣體是（　�。�
A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體
C．可能是NO和NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體

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