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				20．下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是（　�。�
      A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+182.6kJ•mol-1
      B．H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
      C．形成化學(xué)鍵過(guò)程中放出256.6kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
      D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      分析 A．△H＞0為吸熱反應(yīng)；
      B．H2O（g）═H2O（l）；沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
      C．化學(xué)反應(yīng)中，放熱反應(yīng)舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量小于新的化學(xué)鍵生成過(guò)程中會(huì)放出能量；
      D．根據(jù)圖示中反應(yīng)物與生成物能量高低進(jìn)行判斷．
      解答 解：A．△H＞0為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
      B．H2O（g）═H2O（l）；沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
      C．化學(xué)反應(yīng)中，放熱反應(yīng)舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量小于新的化學(xué)鍵生成過(guò)程中會(huì)放出能量，所以形成化學(xué)鍵過(guò)程中放出256.6kJ能量的化學(xué)反應(yīng)，不能判斷是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
      D．由圖示可知，在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，故D正確；
      故選D．
      點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，任何化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化．
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      17．Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來(lái)源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在這個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2e-；氧化劑是Na2O2．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      18．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      （1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
      （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
      A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
      B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
      C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
      D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
      E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
      F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
      （3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
      A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
      B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
      C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
      D、定容時(shí)俯視刻度線
      E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
      （4）某同學(xué)用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
      下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
      ①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
      ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
      ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
      ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
      

						
      8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

      根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
      （1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
      （2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
      （3）上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過(guò)濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
      （4）步驟⑦的操作名稱是過(guò)濾、洗滌、干燥．過(guò)濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
      A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無(wú)水乙醇
      （5）步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過(guò)程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
      （6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
      （7）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
      

						
      15．如圖有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有4種．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
      

						
      5．下列敘述正確的是（　�。�
      A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
      B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
      C．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
      D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
      

						
      12．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
      （2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
      （3）-OH的電子式為
      （4）醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
      

						
      9．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
      已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

      （1）試根據(jù)上述變化寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
      ANa，BCl2，
      （2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
      E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
      （3）若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是鈉熔化，四處游動(dòng)，有氣體與藍(lán)色沉淀生成；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
      （4）工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
      

						
      10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
      （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
      酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
      （2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
      A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol•L-1，
      B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1
      （3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．
      

			
      

			
      
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