Question

（14分）某化學反應(yīng) 2A B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：

實驗序號	溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：

（1）實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為 mol/（L．min）

（2）實驗2，A的初始濃度C2 = mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 υ1，且C3 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng) 反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

 

Answer 1

（14分）（1）0.013 （2）1.0， 催化劑（3）＞；＞；（4）吸熱， 溫度升高，平衡向右移動。

【解析】

試題分析：（1）實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為V=（0.8—0.67）mol/L÷10min=0.013mol/(L?min)；（2）實驗2，由于反應(yīng)的溫度相同，達到平衡時物質(zhì)的濃度相等，所以開始時A的初始濃度C2 =1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，而實驗1的達到平衡所需要的時間卻需要40min，所以可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑；（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，由于實驗3的溫度與實驗1相同，而平衡時的濃度3的高，而且在開始10min內(nèi)高，開始物質(zhì)的濃度實驗3的高，則υ3＞υ1，說明在反應(yīng)開始時C3＞1.0mol/L; （4）比較實驗4和實驗1，由于實驗4的溫度高于實驗1，而開始時的物質(zhì)濃度相同，達到平衡時的濃度實驗1高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。

考點：考查化學反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)條件的控制、反應(yīng)方向的判斷的知識。