8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、K+、Br-、SCN-
B．水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、SO42?
C．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、S2?
D．澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、NO3-

分析 A．離子之間結合生成絡離子；
B．水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．使酚酞試液變紅色的溶液，顯堿性；
D．該組離子之間不反應．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．使酚酞試液變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烴基），下列有機物通過上述反應可制得對二甲基環(huán)己烷的是
（　　）
A．2，3-二氯丁烷B．1，3-二氯丁烷
C．2-氯丁烷D．2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．對硝基甲苯：

C．碳酸的電離方程式：H2CO32H+＋CO

D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結構簡式如下圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸．
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2中A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H 2O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因N的2p軌道半充滿，最難失去電子．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱）；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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