Question

6．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無(wú)窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明下列變化．
（1）在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．氮氧化物（NO和NO₂）污染環(huán)境，若用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO₂和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；鼓入空氣時(shí)氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵；
（2）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）氨氣催化氧化生成NO；用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO₂和一種鹽，由氧化還原反應(yīng)原理可知生成鹽為NaNO₂，N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在+2、+4之間，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；鼓入空氣時(shí)氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）氨氣催化氧化生成NO，反應(yīng)為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO₂和一種鹽，由氧化還原反應(yīng)原理可知生成鹽為NaNO₂，N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在+2、+4之間，離子反應(yīng)為NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；NO+NO₂+CO₃^2-=CO₂+2NO₂^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化還原反應(yīng)原理、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．