【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B. 常溫常壓下,16gO3所含電子數(shù)為8NA

C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成1mol H2時,轉移電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】由于存在,所以標準狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤;常溫常壓下,16gO3所含電子數(shù)為 ,故B正確;Al3+水解,所以1L0.lmol·L-1.'Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于0.2NA,故C錯誤;鋁和氫氧化鈉溶液反應,氫元素化合價由+1變?yōu)?,所以生成1molH2時,轉移電子數(shù)為2NA,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯水的說法正確的(

A.新制氯水呈淺黃綠色,是因為氯水中含有HClO

B.新制氯水在光照的條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣

C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒有任何現(xiàn)象

D.新制氯水中滴加石蕊試液,變紅后褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。

②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________

(2)一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行,其相關數(shù)據(jù)見上圖。

①從反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為__________,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為__________;

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________

(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉化為乙酸:

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應CO的轉化率為___________。

(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生如下反應:N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請回答:

(1)20 s內(nèi),v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

(2)升高溫度時,c(NO2)增大,則正反應是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為______。

(4)該條件下N2O4的平衡轉化率是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原料藥合成路線如下:

1乙的反應類型為_______________;乙丙的反應條件為__________________。

2丁的名稱為_______________;戊的分子式為__________________。

3丁發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為___________________________________________;庚的化學方程式為___________________________________________。

4化合物己的芳香族同分異構體有多種,AB是其中的兩類,它們的結構和性質如下:

①已知AFeC13溶液發(fā)生顯色反應,能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上只有兩個對位取代基,則A的結構簡式可能為________________________________。

②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應,苯環(huán)上只有一個取代基,則B的結構有___種。

5丁烯酮()可用作聚合反應單體制取陰離子樹脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaC≡CH)為原料(無機試劑任選),設計制備丁烯酮的合成路線:___________________

合成路線流程圖示例如:A B……目標產(chǎn)物。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣,然后用酸去除

B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率

C. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c

D. 25℃時,反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學性質活潑,易與H2O、R'X等發(fā)生反應生成RHR-R'。

1儀器A的名稱是___________

2引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質,其中碘的作用可能是_____,若鎂屑不足,則反應時生成的有機副產(chǎn)物為________(填結構簡式)

3干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。

4加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻這是因為_________。

5起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL,密度為1.28g/mL,最終所得產(chǎn)品的質量為2.71g,2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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