下列說法中不正確的是： (     )

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

D．使石蕊變紅的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是

A．強電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乳酸CHCH3OHCOOH是人體生理活動的一種代謝產(chǎn)物，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物

請回答下列問題：

(1)寫出C、D的結(jié)構(gòu)簡式：C：________________；D：________________。

(2)從下述三個有機反應(yīng)類型中選擇② ⑥所屬的類型(填代號)：②________，⑥________。

A．取代反應(yīng)　　　B．加成反應(yīng)　　　C．消去反應(yīng)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①_________________________________________________；

⑤_________________________________________________。

(4)作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是________(填“吸”“放”)熱反應(yīng)。

在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有__________(填實驗編號)。

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達到平衡的標志是________(填序號)。

①體系的壓強不再發(fā)生變化�、诨旌蠚怏w的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變�、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變　⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)右圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是__________(寫出兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物

濕法

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　                                                。

  ②反應(yīng)II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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下列離子方程式正確的是                                              （   ）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

C．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的  (   )

A．質(zhì)子數(shù)         B．中子數(shù)       C．電子數(shù)         D．質(zhì)量數(shù)

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已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是___________________________

___________________________________________________。

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________________________，

B________________，C________________。

(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________

_______________________________________________________。

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