Question

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據(jù)此計算：

   （1）加入鋁粉的質量。      （2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。

Answer 1

解：發(fā)生反應的離子方程式為  3Cu²⁺+2Al  3Cu+2Al³⁺  …… ①

Al³⁺+4OH^—   AlO₂^—+2H₂O ……②  2Al+2OH^—+2H₂O  2AlO₂^—+3H₂↑…… ③ （3分）

由題可知n（H₂）=

則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol  （2分）

反應②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L^－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

則反應①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu²⁺）=0.150mol  （3分）

故加入鋁粉的質量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol^－1=3.24g  （3分）

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO₄)=  （3分）