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【題目】用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是

A. 電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

B. 用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

C. 將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉

D. 電鍍廢水排放前必須經過處理

【答案】C

【解析】

與電源的正極相連的是陽極，和電源的負極相連的是陰極，所以銅片是陽極，待鍍鐵件是陰極。電鍍時電鍍液要含有鍍層金屬離子。

A. 由分析可知，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，A項正確；

B. 由分析可知，陰極反應會消耗Cu2+，電鍍液要含有鍍層金屬離子Cu2+，B項正確；

C. 銅的精煉時粗銅板作陽極材料，故應該將銅片改為粗銅板，C項錯誤；

D. 電鍍廢水含有重金屬離子Cu2+，會污染環(huán)境，排放前必須經過處理，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關說法不正確的是

A. 經氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類似的紅褐色

B. a步反應中每生成1 mol FeSO4轉移電子的物質的量為7 mol

C. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

D. 標準狀況下，0.1 mol FeS2完全被氧化時大約消耗空氣40 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:

A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是________;

（2）互為同系物的是________;

（3）互為同素異形體的是________;

（4）互為同分異構體的是________;

（5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：，下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時間內消耗的同時生成

B. 的物質的量之比為2：1：2

C. 的物質的量濃度不再變化

D. 的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：

資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

(1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學反應方程式表示)_________________。

(3)如過程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過程中會反應會發(fā)生副反應生成黃綠色氣體，

①該副反應對應的離子方程式為_______________________________________________________；

從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過程的氧化劑會更好。

a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3

②過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。

(5)簡述過程vi的操作______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途利用了其還原性的是（ ）

A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽

B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg

C. 用溶液制備木材防火劑

D. 用作為高效水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。

（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i.

ii.

①反應i的化學平衡常數表達式___________。

②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。

（2）焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。

（3）在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。

②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。

③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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