【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____

2)元素NiCu如相鄰

NiCu相比,基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(”“相等”)。

②第二電離能CuNi高,原因是_____。

3Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中CN、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____

4CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2。

SO2的空間構(gòu)型為_____,O2σ健的個(gè)數(shù)比是______

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(0,00),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm3

【答案】B 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,比Ni的穩(wěn)定 sp2、sp3雜化 ON、C V 11 ,

【解析】

1)根據(jù)元素周期表,推出Cu位于周期表第四周期ⅠB族,其基態(tài)原子電子的排布式是1s22s22p63s23p63d104s1[Ar] 3d104s1;

答案是ⅠB;1s22s22p63s23p63d104s1[Ar] 3d104s1;

2)①NiCu相比,Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2,Ni的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,Cu的基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)電子,Ni基態(tài)原子中未成對(duì)電子多;

答案為多;

Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,處于全滿,而Ni的價(jià)電子排布式為3d84s1,因此Cu第二電離能比Ni的穩(wěn)定;

答案是Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,比Ni的穩(wěn)定;

3EDTA中“-CH2”中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,即雜化類型為sp3,羧基中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,即雜化類型為sp2;同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng),即三種元素的電負(fù)性順序是O>N>C;

答案是sp2sp3雜化;O>N>C;

4)①SO2中中心原子S2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=1,即SO2的空間構(gòu)型為V型;成鍵原子之間只能形成1個(gè)σ鍵,一般認(rèn)為O2的結(jié)構(gòu)式為O=O,其中含有一個(gè)個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,即個(gè)數(shù)比為11;

答案是V型;11;

②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),B點(diǎn)在AC連線的中點(diǎn),根據(jù)AB的坐標(biāo),得出B原子的坐標(biāo)為(,,);根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),Cu全部位于晶胞內(nèi)部,即Cu個(gè)數(shù)為4,O2位于頂點(diǎn)和內(nèi)部,即O2的個(gè)數(shù)為=2,化學(xué)式為Cu2O,該晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的邊長(zhǎng)為,根據(jù)密度的定義,推出該晶胞的密度是g/cm3;

答案是(,,);g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了nMn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中nMn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏 色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/LH2C2O4 溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X_______。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時(shí)間t_______4.0min(填>、=或<)。

(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A.SiH4 B.H3O+ C.SO32- D.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,且是放熱反應(yīng))

D. 圖④中ab曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì),有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)為提高鋁土礦堿浸的速率,除粉碎外,還可以采取的措施是_____(寫出一項(xiàng)即可)

2)濾液1的溶質(zhì)有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過(guò)程也可用通入足量的_____氣體的方法來(lái)代替。

3)濾液2濃縮的過(guò)程中常會(huì)吸收空氣中的CO2,為得到純凈的NaOH,需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中,可循環(huán)的物質(zhì)是_____。

4)寫出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

5)取1Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%的鋁土礦樣品,利用上述流程AlON,最終制得氮氧化鋁820.8kg,則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是(

A. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液在空氣中緩慢變質(zhì)為中的一種或幾種。已知:是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關(guān)于溶液變質(zhì)情況的探究,下列說(shuō)法不正確的是

A. 向樣品中加入足量稀鹽酸,不變渾濁,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中一定含有

B. 向樣品中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,溶液變渾濁,則樣品中至少含有、,中的一種

C. 向樣品中加入足量稀鹽酸,加熱,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,溶液變渾濁,則樣品中至少含有中的一種

D. 向樣品中加入足量稀鹽酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者變渾濁,則樣品中一定含有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化合物X是由兩種短周期元素和一種長(zhǎng)周期元素組成的鹽,可溶于水,與酸反應(yīng)只生成兩種鹽和水,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取,加入的鹽酸,無(wú)氣體產(chǎn)生,得澄清溶液,將其兩等分;

②向其中一份溶液中加入過(guò)量的溶液,過(guò)濾,得到溶液A白色沉淀B,B是醫(yī)療上的胃腸造影劑;

③向另一份溶液中逐滴加入溶液,當(dāng)時(shí)恰好中和,繼續(xù)滴加生成白色沉淀,當(dāng)時(shí),沉淀恰好溶解完全。

請(qǐng)回答:

1)化合物X中三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

2)化合物X的化學(xué)式為_______________。

3)將化合物X完全溶于水后,溶液呈強(qiáng)堿性,通入足量,生成白色沉淀,寫出通入足量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中的陰離子(不考慮水的電離):_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Al箔插入稀HNO3中,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

B. 如圖所示,①中為AlCl3溶液,②中為濃氨水,①中有白色沉淀生成

C. AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3

D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式:

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同步練習(xí)冊(cè)答案