Question

【題目】將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.n=1.0
B.水的電離程度：b＞c＞a＞d
C.c點：c（NH4+）=c（Cl﹣）=1.0molL﹣1
D.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n﹣1）×10﹣7

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會導(dǎo)致溶液溫度升高，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以一水合氨電離過程中吸收熱量，當(dāng)溫度最高時氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖知，二者完全反應(yīng)時氨水體積小于10mL，則氨水濃度大于1.0mol/L，即n＞1.0，故A錯誤； B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c（H+）或堿中c（OH﹣）越大，其抑制水電離程度越大；
根據(jù)圖知，a點溶液中沒有滴加氨水，溶質(zhì)為HCl，b點溶液溫度最高，說明二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，所以溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該過量，所以c點溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3 ． H2O，d點溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3 ． H2O，且c（NH4Cl）＜c（NH3 ． H2O），
a點、d點抑制水電離，且a點抑制水電離程度大于d；
b、c點促進(jìn)水電離，但b點促進(jìn)水電離程度大于c；
所以水電離程度大小順序是b＞c＞d＞a，
故B錯誤；
C．c點溶液呈中性，則c（NH4+）=c（Cl﹣），因為溶液體積是鹽酸的二倍，所以c（Cl﹣）是原來的一半，為0.5mol/L，故C錯誤；
D．c點溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，則c（NH4+）=c（Cl﹣），因為溶液體積是鹽酸的二倍，所以c（Cl﹣）是原來的一半，則c點c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.5 mol/L，c點溶液中c（NH3 ． H2O）=0.5nmol/L﹣0.5mol/L，水解平衡常數(shù)Kh= = =（n﹣1）×10﹣7 ， 故D正確；
故選D．