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【題目】小明從表中提供的信息中，得出以下幾個結論，其中正確的是

A. 熱值大的燃料燃燒時放出的熱量多

B. 1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳

C. 木炭燃燒不充分時其熱值會變小

D. 2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳

【答案】D

【解析】

A.熱值大的燃料燃燒時，若不充分燃燒或燃料的質量小，則放出的熱量不一定多，故A錯誤；

B.汽油的熱值是4.6×107J/kg，說明1千克汽油完全燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳，因沒有說明是完全燃燒，故B錯誤；

C.熱值是單位質量的某種燃料完全燃燒時放出的熱量，木炭燃燒不充分時，放出的熱量少，但熱值不變，故C錯誤；

D.2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量Q放=2m3×1.9×107J/m3=3.8×107J，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數為_________。

(2)若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物

B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的變化過程

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 煤就是碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）寫出a儀器的名稱___；

（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；

（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；

（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大量排放氮的氧化物會產生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題，工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。

(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下：

序號

熱化學方程式

①

4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

②

4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

則4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

(2)T1℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應速率表達式為：v正= k正·cn(NO)，測得速率和濃度的關系如下表。

序號

c(NO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.10

4.00×10-9

②

0.20

6.40×10-8

③

0.30

3.24×10-7

則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應，現將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：

反應時間/min

0

10

20

30

40

壓強/MPa

15.00

14.02

13.20

12.50

12.50

①20 min時，NO的轉化率α =____________﹪。

②T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應的平衡常數Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。若升高溫度，該反應的平衡常數Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的

A. a、b、c三點平衡常數的大小關系為：Kb＞Kc ＞Ka

B. 達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產中壓強越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時AB3的體積分數接近b點

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