Question

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論錯誤的是(　　)

A. 反應物濃度：a點大于c點

B. c點反應進行的程度最大

C. 該反應的正反應為放熱反應

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段

Answer 1

【答案】B

【解析】由題意可知該反應是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應速率卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快。

A、a到c時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，起始時反應物濃度最大，故反應物濃度：a點大于c點，所以A正確；

B、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，故C正確；

D、隨著反應的進行，正反應速率越快，生成氫氣的產(chǎn)率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D正確；

所以答案選B。