對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
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5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C、氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+6NaOH
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5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．狀況未知，不能利用體積計(jì)算物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；
C．由電子守恒可知，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1，故C正確；
D．由元素的化合價(jià)變化及原子守恒可知，1個(gè)Cl原子失去電子，5個(gè)Cl原子得到電子，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)基本概念即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電子守恒和原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉、明礬都是重要的化合物，在生活、生產(chǎn)中有著重要用途．結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言敘述回答下列各題．
（1）用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污力：
 
．
（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可以用來(lái)做凈水劑的原因是：
 
，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），總反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體．蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試寫出SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）請(qǐng)按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
；
（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是
 
；
（5）反應(yīng)②中氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e-═2H+
B、裝置①工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極
C、若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅
D、若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、糖類物質(zhì)的分子式都可以用Cn（H2O）m表示
B、凡能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類
C、糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)
D、糖類不一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同一周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（　　）
A、最外層電子數(shù)相等
B、核電荷數(shù)相等
C、電子層數(shù)相等
D、核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合，在所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B、c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法  的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷
B、氨基酸常溫下為固體，其熔點(diǎn)高的主要原因是分子間存在氫鍵
C、某烴完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的n（H2O）＞n（CO2），是其肯定屬于烷烴
D、取等質(zhì)量的乙烯和聚丙烯分別燃燒，它們的耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
③百分組成ω（HI）=ω（I2）；
④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=
1
2
υ（HI）時(shí)；
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．
A、②③⑤B、①④⑦
C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩

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